thumb|right|150px|Estrutura do íon perclorato thumb|right|150px|Íon perclorato em 3D Um perclorato é um sal que contém o ânion ClO4-, derivado do ácido perclórico HClO4. Contém o cloro em estado de oxidação +7 ligado a quatro átomos de oxigênio em formação tetraédrica. A carga negativa é estabilizada por efeitos mesoméricos (ressonância) através de todo o íon. A relativa estabilidade do perclorato apesar do elevado estado de oxidação do átomo central é devido a elevada simetria que apresenta o íon.
Principais sais de perclorato Perclorato de amônio, NH4ClO4 Perclorato de césio, CsClO4 Perclorato de lítio, LiClO4 Perclorato de magnésio, Mg(ClO4)2Perclorato de potássio, KClO4 Perclorato de rubídio, RbClO4 Perclorato de prata, AgClO4 Perclorato de sódio, NaClO4 Ocorrem naturalmente e podem ser manufaturados. A maioria dos sais de perclorato são solúveis em água.
Aplicações Foram usados na medicina por mais de 50 anos para tratar de distúrbios na glândula tiróide. São usados como agente oxidante em combustível de foguetes; também são utilizados em airbags, foguetes pirotécnicos, fertilizantes, herbicidas e produção de explosivos. Os percloratos também atuam como fonte de energia para alguns microorganismos.Search for Life on the Red Planet <small>Growing evidence points to a once-habitable world—and recent findings suggest that life could exist on Mars today. por Diana Kwon (2017)
Síntese Os percloratos são obtidos por oxidação anódica dos cloratos com altas densidades de corrente elétrica em eletrodos de platina. O perclorato de potássio ( KClO4) é relativamente pouco solúvel, precipitando-se durante a reação.
Perclorato (íon) Categoria:Oxidantes pirotécnicos Categoria:Agentes oxidantes Categoria:Óxidos de cloro Categoria:Ânions não-coordenados