El fluoruro de estaño(IV), es un compuesto químico de estaño y flúor con la fórmula química SNF4 Se trata de un sólido blanco con un punto de fusión por encima de 700 °C.
Preparación El fluoruro de estaño(IV) se puede preparar por la reacción de estaño metálico con gas flúor:
Sn+2F2-> SnF4
En esta reacción se creará una capa de fluoruro metálico pasivante y la superficie acabará siendo poco reactiva. Una síntesis alternativa es la reacción del SnCl4 con fluoruro de hidrógeno anhidro:
SnCl4 + 4HF -> SNF4 + 4HCl
Con fluoruros de metales alcalinos (por ejemplo,KF) se producen hexafluorostanatos (por ejemplo, K2SnF6), que contienen el anión octaédrico SnF62− . El SnF4 se comporta como un ácido de Lewis y se han producido los aductos L2-SnF4 y L-SnF4
Estructura A diferencia de los otros tetrahaluros de estaño, el cloruro de estaño (IV), el bromuro de estaño (IV) y el yoduro de estaño (IV), que contienen estaño coordinado tetraédricamente, el fluoruro de estaño (IV) contiene capas planas de estaño coordinado octaédricamente, donde los octaedros comparten cuatro esquinas y hay dos átomos de flúor terminales, no compartidos, trans entre sí.Inorganic Chemistry [Paperback],2d Edition, Housecroft, Sharpe,2004, Pearson Education , El punto de fusión del SnF4 es mucho más alto (700 °C) que el de los otros haluros de estaño (IV), que tienen un punto de fusión relativamente bajo (SnCl4, -33,3 °C; SnBr4, 31 °C; SnI4, 144 °C). La estructura también puede contrastarse con los tetrafluoruros de los miembros más ligeros del grupo 14, (CF4, SiF4 y GeF4) que en estado sólido forman cristales moleculares.
Usos Las aplicaciones comerciales del compuesto incluyen el uso de SNF4 en la pasta dental para prevenir la caries.Alan Heaton and Rob Janes. Case study: Industrial inorganic chemistry. Elements of the P Block. (Charlie Harding, David Johnson and Rob Janes, editors), Royal Society of Chemistry, 2002. ISBN 978-0-85404-690-4; p. 289
Véase también
Fluoruro de estaño(II) Referencias
Enlaces externos
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