miniaturadeimagen|Michael Faraday. La constante de Faraday () es utilizada en física y química, y se define como la cantidad de carga eléctrica en un mol de electrones.
Etimología La constante de Faraday fue nombrada así en honor del científico británico Michael Faraday.
Descripción Es utilizada en los sistemas electroquímicos para calcular la masa de los elementos que se formarán en un electrodo.
Está representada por el símbolo F y se define formalmente como la carga elemental molar. Se puede calcular como:CODATA (2018): Faraday constant, NIST.
Donde:
+SímboloNombreValorUnidadConstante de Faraday96485.3321233100184C / molCarga eléctrica elemental1.602176634×10-19 CODATA (2018): elementary charge, NIST.CConstante de Avogadro6.02214076×1023 CODATA (2018): Avogadro constant, NIST.mol-1
A partir de la redefinición de las unidades del SI del año 2019, la carga eléctrica elemental y la constante de Avogadro fueron definidos como valores exactos, por lo cual la constante de Faraday es también un valor exacto: 96485,3321233100184 C/mol.
Véase también Electrólisis Método electroanalítico Michael Faraday
Referencias
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