El hidróxido de níquel (II) es un compuesto inorgánico con fórmula Ni(OH)2. Se trata de un sólido de color verde lima que se disuelve con descomposición en amoníaco y aminas, y que es atacado por los ácidos. Es electroactivo, ya que se convierte en oxihidróxido de Ni (III), lo que da lugar a numerosas aplicaciones en baterías recargables. Propiedades El hidróxido de níquel (II) tiene dos polimorfos bien caracterizados: alfa (α) y beta (β). La estructura alfa consiste en capas de Ni(OH)2 con aniones de agua intercalados, mientras que la forma beta adopta una estructura hexagonal compacta de iones Ni²⁺ y OH⁻. En presencia de agua, el polimorfo alfa suele recristalizarse en forma beta. Además de los polimorfos alfa y beta, se han descrito varios hidróxidos de níquel gamma, que se distinguen por estructuras cristalinas con distancias entre láminas mucho mayores.
Aparición La forma mineral del Ni(OH)2, la teofrastita, se identificó por primera vez en la región de Vermion, en el norte de Grecia, en 1980. Se encuentra en la naturaleza en forma de cristales translúcidos de color verde esmeralda que se forman en finas láminas cerca de los límites de los cristales de idocrasa o clorita. Una variante de níquel-magnesio del mineral, (Ni,Mg)(OH)2, había sido descubierta anteriormente en Hagdale, en la isla de Unst, en Escocia.
Reacciones miniaturadeimagen|El tubo de ensayo del medio contiene un precipitado de hidróxido de níquel (II). El hidróxido de níquel (II) se utiliza con frecuencia en las baterías de los coches eléctricos. Concretamente, el Ni(OH)2 se oxida fácilmente a oxihidróxido de níquel, NiOOH, en combinación con una reacción de reducción, a menudo de un hidruro metálico (reacciones 1 y 2).
Reacción 1 Ni(OH)2 + OH^- -> NiO(OH) + H2O + e^-
Reacción 2 M + H2O + e^- -> MH + OH^-
Reacción neta (en H2O) Ni(OH)2 + M ->NiOOH + MH
De los dos polimorfos, el α-Ni(OH)2 tiene una mayor capacidad teórica y, por lo tanto, se considera generalmente preferible en aplicaciones electroquímicas. Sin embargo, este se transforma en β-Ni(OH)₂ en soluciones alcalinas, lo que ha dado lugar a numerosas investigaciones sobre la posibilidad de estabilizar los electrodos de α-Ni(OH)2 para aplicaciones industriales.
Síntesis La síntesis consiste en tratar soluciones acuosas de sales de níquel (II) con hidróxido de potasio. Cuando se lleva a cabo la misma reacción en presencia de bromo, el producto es Ni3O2(OH)4.
Toxicidad El ion Ni2+ es cancerígeno cuando se inhala.
Véase también Batería de níquel-cadmio Batería de níquel-hidrógeno Batería de níquel-hidruro metálico Batería de níquel-hierro
Referencias
Enlaces externos
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