El hidruro de potasio (de fórmula KH) es un compuesto químico formado por hidrógeno y potasio. Reacciona con el agua de acuerdo a la siguiente reacción:

KH + H2O -> KOH + H2

Esta reacción es tan poderosa que, a veces, el gas hidrógeno producido arde al mismo tiempo que se produce una llama de color lila en presencia de los iones de potasio K+ El hidruro de potasio también es pirofórico, por eso requiere un manejo cuidadoso. Por esta razón es vendido comercialmente mezclado con aceite mineral.

Es un sólido blanco, aunque las muestras comerciales tienen un aspecto grisáceo. Es una potente superbase útil en la síntesis orgánica. Se comercializa como una suspensión (~35 %) en aceite mineral o, a veces, en cera de parafina para facilitar su dispensación.

Preparación El hidruro de potasio se produce mediante la combinación directa del metal y el hidrógeno a temperaturas entre 200 y 350 °C:

2 K + H2 -> 2 KH

Esta reacción fue descubierta por Humphry Davy poco después de su descubrimiento del potasio en 1807, cuando observó que el metal se vaporizaba en una corriente de hidrógeno al calentarse justo por debajo de su punto de ebullición.Humphry Davy (1808), The Bakerian Lecture on some new phenomena of chemical changes produced by electricity, particularly the decomposition of fixed alkalies, and the exhibition of the new substances which constitute their bases; and on the general nature of alkaline bodies. Philosophical Transactions of the Royal Society, volume 88, pages 1–44. In The Development of Chemistry, 1789–1914: Selected essays, edited by D. Knight, pp. 17–47.

El hidruro de potasio es soluble en hidróxidos fundidos (como el hidróxido de sodio fundido) y mezclas de sales, pero no en disolventes orgánicos.

Reacciones El KH reacciona con el agua según la siguiente reacción:

KH + H2O -> KOH + H2

Como superbase, el hidruro de potasio es más básico que el hidruro de sodio. Se utiliza para desprotonar ciertos compuestos carbonílicos y obtener enolatos. También desprotona aminas para obtener las amidas correspondientes del tipo KNHR y KNR2.

Seguridad El KH puede ser pirofórico en el aire, reaccionar violentamente con los ácidos y encenderse al entrar en contacto con oxidantes. En suspensión en aceite mineral, el KH es menos peligroso.

Véase también

Hidruro de sodio

Referencias

potasio Categoría:Bases Categoría:Compuestos de potasio