El hidróxido de zinc Zn(OH)2 es un compuesto químico inorgánico. También se encuentra de forma natural en tres minerales poco comunes: la wülfingita (ortorrómbica), la ashoverita y la sweetita (ambas tetragonales).
Al igual que los hidróxidos de otros metales, como el plomo, el aluminio, el berilio, el estaño y el cromo, el hidróxido de zinc (y el óxido de zinc ) es anfótero . Por lo tanto, se disuelve fácilmente en una solución diluida de un ácido fuerte, como HCl, y también en una solución de un álcali, como el hidróxido de sodio.
Preparación Puede prepararse disolviendo primero óxido de zinc en una solución acuosa concentrada de hidróxido de sodio. A continuación, se diluye considerablemente la solución resultante.
Zn^2+ + 2 OH^- -> Zn(OH)2
La solución incolora inicial contiene el ion zincato :
Zn(OH)2 + 2 OH^- -> Zn(OH)4^2-
El hidróxido de zinc se disuelve porque el ion normalmente está rodeado de ligandos de agua. Cuando se añade un exceso de hidróxido de sodio a la solución, los iones hidróxido reducen el complejo a una carga de -2 y lo hacen soluble. Al añadir un exceso de amoníaco, se establece un equilibrio que genera iones hidróxido. La formación de estos iones provoca una reacción similar a la del hidróxido de sodio y crea un complejo con carga +2 y un número de coordinación de 4 con los ligandos de amoníaco, lo que hace que el complejo sea soluble y se disuelva.
A diferencia de los hidróxidos de aluminio y plomo, el hidróxido de zinc también se disuelve en amoniaco acuoso en exceso, formando un complejo de amina incoloro y soluble en agua.
Aplicaciones Un uso importante es como absorbente en apósitos quirúrgicos. También se utiliza para detectar sales de zinc mezclando hidróxido de sodio con la sal sospechosa.
Referencias
Química en contexto - Por Graham Hill, John Holman (págs. 283,284) Enlaces externos
Categoría:Compuestos de zinc zinc