Categoría:Cantidades molares Formalidad o concentración formal es un término empleado en química para expresar la concentración total de una sustancia disuelta, sin entrar en consideración sobre posibles modificaciones que haya podido producirse durante el proceso de disolución; es decir, si al disolverse se ha disociado total o parcialmente o si ha formado algún tipo de compuesto con alguna otra sustancia presente en el disolvente. La magnitud se expresa con la letra F y sus unidades son las mismas que las empleadas para expresar la concentración molar (mol/L). En aquellas sustancias que no se modifican al disolverse, no hay diferencia alguna entre el valor de la formalidad (F) y la molaridad (M).
Donde n es la cantidad de soluto en moles, m es la masa de soluto expresada en gramos, Pm es el peso molecular (masa molar) expresada en g/mol, y V el volumen en litros de la disolución.
Uso de la formalidad El empleo de las concentraciones formales (formalidad) resulta muy útil, sobre todo en la preparación de las disoluciones, así como en determinados cálculos relacionados con las concentraciones, ya que solo requiere conocer la fórmula química para calcular su masa molecular (peso fórmula) y el volumen final de las disolución. De esta manera, no es necesario tener un conocimiento más profundo sobre las propiedades de la sustancia; sobre si es electrólito fuerte o no, sobre los equilibrios posibles en disolución, o sobre que especies se forman al disolverse. Así, por ejemplo, si se disuelve 0,10 moles de glucosa añadiendo agua hasta un litro de volumen final, su formalidad será 0,10 M, igual que la molaridad, pues se trata de una sustancia no disociable. Sin embargo, si lo que se disuelve son los mismos moles de ácido acético en igual volumen final de agua, la concentración formal (F) del ácido acético ya no coincide con la concentración molar (M), al tratarse de un electrolito débil, parte de las moléculas se disocian en el agua. Por último, si lo que se disuelve son 0,10 moles de un electrólito fuerte, como el dicloruro de magnesio(II), la formalidad seguiría siendo 0,10 M, aunque la concentración de moléculas de MgCl2 es casi nula, ya que se encuentra prácticamente disociado en su totalidad. En definitiva, a no ser que se tenga un buen conocimiento del comportamiento químico de la sustancia que se disuelve, rara vez se puede conocer la verdadera molaridad, mientras que a partir de la cantidad pesada es posible conocer la concentración formal en la disolución.
Véase también
Concentración Molaridad Molalidad Normalidad
Referencias