El óxido de tecnecio(IV), también conocido como dióxido de tecnecio, es un compuesto químico de fórmula TcO2 que forma el dihidrato, TcO2·2H2O, también conocido como hidróxido de tecnecio(IV). Es un sólido negro radiactivo que se oxida lentamente en el aire.
Preparación El dióxido de tecnecio se produjo por primera vez en 1949 mediante la electrólisis de una solución de pertecnetato de amonio bajo hidróxido de amonio y este método se utiliza para separar el tecnecio del molibdeno y el renio. Ahora hay formas más eficientes de producir el compuesto, como la reducción del pertecnetato de amonio con zinc metálico y ácido clorhídrico, cloruro estannoso, hidrazina, hidroxilamina, ácido ascórbico, mediante la hidrólisis del hexaclorotecnato de potasio o mediante la descomposición del pertecnetato de amonio a 700 °C bajo una atmósfera inerte:
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Todos estos métodos, excepto el último, conducen a la formación del dihidrato. El método más moderno para producir este compuesto es mediante la reacción del pertecnetato de amonio con ditionito de sodio.
Propiedades El dihidrato se deshidrata a dióxido de tecnecio anhidro a 300 °C, y si se calienta aún más, sublima a 1.100 °C bajo una atmósfera inerte, sin embargo, si hay oxígeno presente, reaccionará con el oxígeno para producir óxido de tecnecio (VII) a 450 °C. Si hay agua presente, el ácido pertecnético se produce por la reacción del óxido de tecnecio (VII) con agua.
Si el dióxido de tecnecio se trata con una base, como el hidróxido de sodio, forma el ion hidroxotecnetato(IV), que se oxida fácilmente a ácido pertecnético de numerosas maneras, como la reacción con peróxido de hidrógeno alcalino, ácido nítrico concentrado, bromo o cerio tetravalente.
La solubilidad del óxido de tecnecio (IV) es muy baja y se informa que es de 3,9 μg/L. Las principales especies presentes cuando el dióxido de tecnecio se disuelve en agua son TcO2+ a un pH inferior a 1.5, TcO(OH)+, un pH entre 1,5 y 2,5, TcO(OH)2, a un pH entre 2,5 y 10,9, y TcO(OH) por encima de un pH de 10,9. La solubilidad puede verse afectada por la adición de diversos ligandos orgánicos, como ácido húmico y EDTA, o por la adición de ácido clorhídrico. Esto puede ser problemático si se libera óxido de tecnecio (IV) en el suelo, ya que aumenta la solubilidad.
Si se electroliza el dióxido de tecnecio en condiciones ácidas, se produce la siguiente reacción:
El potencial del electrodo medido para esta reacción es -837.2 ± 10.0 kJ/mol.
Se encontró que la susceptibilidad magnética molar de TcO2·2H2O era χm = 244 × 106 .
Referencias
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