El ácido permangánico o ácido mangánico(VII) es un compuesto inorgánico con la fórmula HMnO₄ y diversos hidratos. Este oxoácido fuerte se ha aislado en su forma dihidratada. Es el ácido conjugado de las sales de permanganato. Ha sido objeto de pocas publicaciones y su caracterización y usos son muy limitados.

Preparación y estructura El ácido permangánico se prepara con mayor frecuencia mediante la reacción de ácido sulfúrico diluido con una solución de permanganato de bario, eliminándose el subproducto insoluble de sulfato de bario mediante filtración:

Ba(MnO4) 2 + H2SO4 → 2HMnO4 + BaSO4↓

El ácido sulfúrico utilizado debe ser diluido; las reacciones de permanganatos con ácido sulfúrico concentrado producen el anhídrido de heptóxido de manganeso.

El ácido permangánico también se ha preparado mediante la reacción del ácido hidrofluorosilícico con permanganato de potasio,mediante electrólisis y mediante hidrólisis del heptóxido de manganeso, aunque esta última vía a menudo produce explosiones.

El ácido permangánico cristalino se ha preparado a bajas temperaturas como dihidrato, HMnO4·2H2O.

Aunque su estructura no ha sido verificada espectroscópicamente ni cristalográficamente, se supone que el HMnO4 adopta una estructura tetraédrica similar a la del ácido perclórico .

Reacciones Como ácido fuerte, el HMnO₄ se desprotona para formar permanganatos de color púrpura intenso. El permanganato de potasio, KMnO₄, es un agente oxidante potente, versátil y ampliamente utilizado.

Las soluciones de ácido permangánico son inestables y se descomponen gradualmente en dióxido de manganeso, oxígeno y agua. El dióxido de manganeso formado inicialmente cataliza la descomposición posterior. La descomposición se acelera por el calor, la luz y los ácidos. Las soluciones concentradas se descomponen más rápidamente que las diluidas.

Referencias

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