El hidruro de berilio (sistemáticamente denominado poli[berilano(2)] y dihidruro de berilio) es un compuesto inorgánico de fórmula ()n (también escrito ([BeH2])n o BeH2). Este hidruro alcalinotérreo es un sólido incoloro e insoluble en disolventes que no lo descomponen. A diferencia de los hidruros con enlace iónico de los elementos más pesados del grupo 2, el hidruro de berilio tiene enlace covalente (enlace de tres electrones en el centro).
Síntesis A diferencia de otros metales del, el berilio no reacciona con el hidrógeno, sino que el BeH₂ se prepara a partir de compuestos preformados de berilio (II).Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier , p. 1048 Se sintetizó por primera vez en 1951 al tratar el dimetilberilio Be(CH3)2 con hidruro de aluminio y litio LiAlH4.
El BeH2 más puro se forma a partir de la pirólisis de di-terc-butilberilio, Be(C[CH3]3)2 a 210 °C.
Una ruta para obtener muestras altamente puras implica la reacción de trifenilfosfina, PPh3, con borohidruro de berilio, Be(BH4)2:
Be(BH4)2 + 2 PPh3 → BeH2 + 2 Ph3PBH3
Estructura
Forma gaseosa izquierda|miniaturadeimagen|150x150px| Estructura del BeH2 gaseoso. Las moléculas aisladas de BeH2 (a veces llamadas dihidridoberilio y escritas [BeH2] para resaltar las diferencias con el estado sólido) solo son estables como gas diluido. Cuando se condensa, el BeH2 no disuelto se autopolimeriza espontáneamente.
Se ha confirmado que el BeH2 molecular libre producido por descarga eléctrica a alta temperatura tiene geometría lineal, con una longitud de enlace Be-H de 133,376 pm. Su hibridación es sp.
Hidruro de berilio condensado El BeH2 suele formarse como un sólido blanco amorfo, pero se ha descrito una forma cristalina hexagonal con una densidad mayor (0,78 g/cm3), preparada calentando BeH2 amorfo a presión con 0,5-2,5% de LiH como catalizador. izquierda|miniaturadeimagen|250x250px| Subunidad de estructura de BeH2. Cada Be es tetraédrico y cada H es doblemente puente. Una investigación más reciente encontró que el hidruro de berilio cristalino tiene una celda unitaria ortorrómbica centrada en el cuerpo, que contiene una red de tetraedros BeH4 que comparten vértices, en contraste con las cadenas infinitas, planas y con puentes de hidrógeno que anteriormente se creía que existían en el BeH2 cristalino.
Los estudios de la forma amorfa también encuentran que consiste en una red de tetraedros con vértices compartidos.
Propiedades químicas
Reacción con agua y ácidos El hidruro de berilio reacciona lentamente con el agua, pero se hidroliza rápidamente con un ácido como el cloruro de hidrógeno para formar cloruro de berilio.Egon Wiberg, Arnold Frederick Holleman (2001) Inorganic Chemistry, Elsevier , p. 1048
BeH2 + 2 H2O → Be(OH)2 + 2 H2 BeH2 + 2 HCl → BeCl2 + 2 H2
Reacción con bases de Lewis El grupo hidridoberilio de dos coordenadas puede aceptar un ligando donador de pares de electrones (L) en la molécula por aducción:
+ L →
Debido a que estas reacciones se ven favorecidas energéticamente, el hidruro de berilio tiene carácter ácido de Lewis.
La reacción con hidruro de litio (en la que el ion hidruro es la base de Lewis) forma secuencialmente LiBeH3 y Li2BeH4. Este último contiene el anión tetrahidridoberilato(2-) .
El hidruro de berilio reacciona con trimetilamina, N(CH3)3 para formar un aducto dimérico con hidruros puente. Sin embargo, con dimetilamina, HN(CH3)2 se forma una diamida de berilio trimérico, [Be(N(CH3)2)2]3, e hidrógeno.
Referencias
Enlaces externos
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