El cloruro de cobalto(III) o cloruro cobáltico es un compuesto inestable y difícil de obtener de cobalto y cloro con la fórmula . En este compuesto, los átomos de cobalto tienen una carga formal de +3.Arthur W. Chester, El-Ahmadi Heiba, Ralph M. Dessau, and William J. Koehl Jr. (1969): "The interaction of cobalt(III) with chloride ion in acetic acid". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, volume 5, issue 4, pages 277-283.
Se ha informado de la existencia del compuesto en fase gaseosa a altas temperaturas, en equilibrio con cloruro de cobalto(II) y cloro gaseoso.Harald Schäfer and Kurt Krehl (1952): "Das gasförmige Kobalt(III)‐chlorid und seine thermochemischen Eigenschaften". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, volume 268, issue 1‐2, pages 25-34. W. D. Halstead (1975): "A review of saturated vapour pressures and allied data for the principal corrosion products of iron, chromium, nickel and cobalt in flue gases". Corrosion Science, volume 15, issues 6–12, pages 603-625. También se ha descubierto que es estable a temperaturas muy bajas, dispersado en una matriz de argón congelado.David W. Green, Dana P. McDermott, and Adelle Bergman (1983): "Infrared spectra of the matrix-isolated chlorides of iron, cobalt, and nickel." Journal of Molecular Spectroscopy, volume 98, issue 1, pages 111-124.
Algunos artículos de las décadas de 1920 y 1930 afirman la síntesis de grandes cantidades de este compuesto en forma pura;C. Schall and H. Markgraf (1924). Transactions of the American Electrochemical Society, volume 45, page 161.D. Hibert and C. Duval (1937): Comptes rendues, volume 204, page 780. sin embargo, esos resultados no parecen haber sido reproducidos o se han atribuido a otras sustancias como el anión hexaclorocobaltato(III) . Esos informes anteriores afirman que da soluciones verdes en disolventes anhidros como el etanol y el éter dietílico, y que solo es estable a temperaturas muy bajas (por debajo de -60 °C).
Estructura y propiedades El espectro infrarrojo del compuesto en argón congelado indica que la molécula aislada de es plana y presenta simetría D3h.David W. Green, Dana P. McDermott, and Adelle Bergman (1983): "Infrared spectra of the matrix-isolated chlorides of iron, cobalt, and nickel." Journal of Molecular Spectroscopy, volume 98, issue 1, pages 111-124.
En 1956, Nelsoon y Sharpe publicaron un estudio científico sobre la estabilidad de este y otros trihaluros metálicos a 50 °C.P. G. Nelsoon and A. G. Sharpe (1966): "The variations in the thermal stabilities of the trichlorides, tribromides, and tri-iodides of the metals of the first transition series at 50 °C". Journal of the Chemical Society A: Inorganic, Physical, Theoretical, volume 1966,pages 501-511
Las propiedades aerodinámicas de la fase gaseosa han sido determinadas por el Termocentro Glushko de la Academia de Ciencias de Rusia.Scientific Group Thermodata Europe (2001): "Thermodynamic Properties of Compounds, to ". In: Landolt-Börnstein - Group IV Physical Chemistry, Part 3: Compounds from g to ; volume 19 A3.
Preparación El tricloruro de cobalto fue detectado en fase gaseosa por Schäfer y Krehl en 1952, cuando el cloruro de cobalto(II) era en una atmósfera de cloro Cl2. El tricloruro se forma mediante un equilibrio químico.
2 + ↔ 2
A 918 K (por debajo del punto de fusión del , 999 K), el tricloruro fue la especie de cobalto predominante en el vapor, con una presión parcial de 0,72 mm Hg frente a 0,62 para el dicloruro. Sin embargo, el equilibrio se desplaza hacia la izquierda a temperaturas más altas. A 1073 K, las presiones parciales fueron 7,3 y 31,3 mm Hg, respectivamente. Harald Schäfer and Kurt Krehl (1952): "Das gasförmige Kobalt(III)‐chlorid und seine thermochemischen Eigenschaften". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, volume 268, issue 1‐2, pages 25-34. Harald Schäfer and Kurt Krehl (1952): "Das gasförmige Kobalt(III)‐chlorid und seine thermochemischen Eigenschaften". Zeitschrift für anorganische und allgemeine Chemie, volume 268, issue 1‐2, pages 25-34. W. D. Halstead (1975): "A review of saturated vapour pressures and allied data for the principal corrosion products of iron, chromium, nickel and cobalt in flue gases". Corrosion Science, volume 15, issues 6–12, pages 603-625.
El tricloruro de cobalto, en cantidades suficientes para estudiarlo espectroscópicamente, fue obtenido por Green y otros en 1983, pulverizando electrodos de cobalto con átomos de cloro y atrapando las moléculas resultantes en argón congelado a 14 K. David W. Green, Dana P. McDermott, and Adelle Bergman (1983): "Infrared spectra of the matrix-isolated chlorides of iron, cobalt, and nickel." Journal of Molecular Spectroscopy, volume 98, issue 1, pages 111-124.
Un informe de 1969 afirma que el tratamiento del hidróxido de cobalto(III) sólido · con éter anhidro saturado con a -20 °C produce una solución verde (estable a -78 °C) con el espectro característico de . Arthur W. Chester, El-Ahmadi Heiba, Ralph M. Dessau, and William J. Koehl Jr. (1969): "The interaction of cobalt(III) with chloride ion in acetic acid". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, volume 5, issue 4, pages 277-283.
En un informe de 1932, se afirmó que el compuesto surgía de la electrólisis del cloruro de cobalto(II) en etanol anhidro.C. Schall (1932): "Zur anodischen Oxydation von Co und Ni‐Dichlorid (Nachtrag)." Zeitschrift für Elektrochemie, volume 38, page 27.
Compuestos relacionados El anión hexaclorocobaltato(III) CoCl₃-.
6 se ha identificado en preparaciones de sales de cobalto(III) y ácido clorhídrico (HCl) en ácido acético glacial. Arthur W. Chester, El-Ahmadi Heiba, Ralph M. Dessau, and William J. Koehl Jr. (1969): "The interaction of cobalt(III) with chloride ion in acetic acid". Inorganic and Nuclear Chemistry Letters, volume 5, issue 4, pages 277-283.
En soluciones de sales de cobalto(III) con iones cloruro, están presentes los complejos aniónicos y W. D. Halstead (1975): "A review of saturated vapour pressures and allied data for the principal corrosion products of iron, chromium, nickel and cobalt in flue gases". Corrosion Science, volume 15, issues 6–12, pages 603-625.
Los tricloruros de cobalto(III) complejados con diversos ligandos, como aminas orgánicas, pueden ser bastante estables. En particular, el cloruro de hexamminocobalto(III) es el complejo de Werner arquetípico y tiene usos en la investigación biológica . Otro ejemplo clásico es el cloruro de tris(etilendiamina)cobalto(III) .
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