El cloruro de vanadio(II) es el compuesto inorgánico de fórmula VCl2 y es el cloruro de vanadio más reducido. Es un sólido de color verde manzana que se disuelve en agua para dar soluciones de color púrpura. Young, R. C.; Smith, M. E. "Vanadium(II) Chloride" Inorganic Syntheses, 1953, volume IV, page 126-127.
Preparación, propiedades y compuestos relacionados El VCl2 sólido se obtiene mediante descomposición térmica del VCl3, que deja como residuo VCl2:
2 VCl3 → VCl2 + VCl4
El VCl2 se disuelve en agua para dar el ion hexaaquo púrpura [V(H2O)6]2+. La evaporación de dichas soluciones produce cristales de [V(H2O)6]Cl2.Martin Pomerantz, Gerald L. Combs, N. L. Dassanayake, "Vanadium Dichloride Solution" Inorganic Syntheses, 1982, vol. XXI, pp. 185–187.
El dicloruro de vanadio se utiliza como reductor especial en química orgánica. En solución acuosa, convierte el ciclohexilnitrato en ciclohexanona. También reduce la fenilazida a anilina.
Estructura El VCl2 sólido adopta la estructura del yoduro de cadmio, con geometría de coordinación octaédrica. Los compuestos VBr2 y VI2 son estructural y químicamente similares al dicloruro. Todos tienen la configuración d3 y un estado fundamental cuaternario, similar al del Cr(III). Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001.
Referencias
Enlaces externos
Categoría:Sales inorgánicas Categoría:Cloruros