El carbonato de hierro (II), o carbonato ferroso, es un compuesto químico con fórmula , que se presenta de forma natural como el mineral siderita. A temperatura ambiente ordinaria, es un sólido iónico de color verde-marrón que consiste en cationes de hierro (II) y aniones carbonato . El compuesto cristaliza con el mismo motivo que el carbonato cálcico. En este motivo, el dianión de carbonato es casi plano. Sus tres átomos de oxígeno se unen cada uno a dos centros de Fe(II), de manera que el Fe tiene una geometría de coordinación octaédrica. Preparación El carbonato ferroso puede prepararse haciendo reaccionar una solución de dos iones, como el cloruro de hierro (II) y el carbonato de sodio:(1995): "Kirk-Othmer Encyclopedia of Chemical Technology". 4th ed. Volume 1. + + → + El carbonato ferroso también puede prepararse a partir de soluciones de sales de hierro(II), como el perclorato de hierro(II), con bicarbonato sódico, lo que libera dióxido de carbono: + → + 2 Sel y otros utilizaron esta reacción ( pero con en lugar de ()2 ) a 0,2 M para preparar amorfo.
Se debe tener cuidado de excluir el oxígeno de las soluciones, porque el ion se oxida fácilmente a , especialmente a un pH superior a 6,0
El carbonato ferroso también se forma directamente en las superficies de acero o hierro expuestas a soluciones de dióxido de carbono, formando una incrustación de carbonato ferroso.Wei Sun (2009): "Kinetics of iron carbonate and iron sulfide scale formation in CO2/H2S corrosion". PhD Thesis, Ohio University. ()2 + 2 → + 2 + +
Propiedades Wei Sun y otros determinaron la dependencia de la solubilidad en agua con la temperatura.
donde T es la temperatura absoluta en kelvins, e I es la fuerza iónica del líquido.
El carbonato de hierro se descompone a unos . Usos El carbonato ferroso se ha utilizado como suplemento dietético de hierro para tratar la anemia. Se observa que tiene una biodisponibilidad muy baja en gatos y perros. Toxicidad El carbonato ferroso es ligeramente tóxico; la dosis letal oral probable se sitúa entre 0,5 y 5 g/kg (entre 35 y 350 g para una persona de 70 kg).Gosselin, R.E., H.C. Hodge, R.P. Smith, and M.N. Gleason. Clinical Toxicology of Commercial Products. 4th ed. Baltimore: Williams and Wilkins, 1976., p. II-97 Carbonato de hierro (III) A diferencia del carbonato de hierro (II), el carbonato de hierro (III) no se ha aislado. Los intentos de producir carbonato de hierro(III) mediante la reacción de iones férricos acuosos e iones carbonato dan lugar a la producción de óxido de hierro(III) con la liberación de dióxido de carbono o bicarbonato. Referencias
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