El bifluoruro de sodio es un compuesto inorgánico de fórmula Na[HF2]. Es una sal de catión sodio (Na+) y anión bifluoruro ([HF2]-). Es un sólido blanco soluble en agua que se descompone al calentarse.Perry, Dale L.; Handbook of Inorganic Compounds; CRC Press (2011); page 381; El bifluoruro de sodio no es inflamable, es higroscópico y tiene un olor acre. El bifluoruro de sodio tiene diversas aplicaciones en la industria.
Reacciones El bifluoruro de sodio se disocia en ácido fluorhídrico y fluoruro de sodio:
Na[HF2] ⇌ HF + NaF
La inversa de esta reacción se emplea para eliminar el HF del flúor elemental (F2) producido por electrólisis.Este equilibrio se manifiesta cuando se disuelve la sal y cuando se calienta el sólido. Característico de otros bifluoruros, reacciona con ácidos para dar HF. Ilustrativa es su reacción con bisulfato para formar sulfato sódico y fluoruro de hidrógeno.
Las bases fuertes desprotonan el bifluoruro. Por ejemplo, el hidróxido de calcio da fluoruro de calcio.
Producción El bifluoruro sódico se produce neutralizando el fluoruro de hidrógeno residual, resultante de la producción de fertilizantes superfosfatados. Las bases típicas son el carbonato sódico y el hidróxido sódico. El proceso se produce en dos pasos, ilustrados con el hidróxido:
HF + NaOH → NaF + H2O
HF + NaF → Na[HF2]
El bifluoruro de sodio reacciona con el agua o la piel húmeda para producir ácido fluorhídrico. También desprende ácido fluorhídrico e hidrógeno gaseoso cuando se calienta. Este producto químico puede descomponerse en contacto con ácidos fuertes, bases fuertes, metales, agua o vidrio. El bifluoruro de sodio también reacciona violentamente con el cloruro de cromilo, el ácido nítrico, el fósforo rojo, el peróxido de sodio, el sulfóxido de dietilo y el Dietilzinc.
Aplicaciones La principal función del bifluoruro sódico es la de precursor del fluoruro sódico, del que se producen millones de toneladas al año.
Agentes de limpieza y detergentes El compuesto también tiene aplicaciones en la limpieza, aprovechando la afinidad del fluoruro por los óxidos de hierro y silicio. Por ejemplo, las fórmulas de bifluoruro sódico se utilizan para limpiar ladrillos, piedra, cerámica y mampostería. También se utiliza para grabar vidrio. Otra aplicación del bifluoruro sódico es la industria química.http://www.solvaychemicals.us/SiteCollectionDocuments/sds/P19043-USA.pdf|date=May 2018 |bot=InternetArchiveBot |fix-attempted=yes }} Otras aplicaciones de este compuesto son la galvanización de bañeras y el control de plagas.Las aplicaciones biológicas del bifluoruro sódico incluyen la conservación de muestras zoológicas y anatómicas.
Otras aplicaciones del bifluoruro sódico son como agriante de ropa.
Otros usos El bifluoruro de sodio interviene en el proceso de recubrimiento de latas metálicas.
El bifluoruro de sodio también contribuye a la precipitación de iones de calcio durante el proceso de niquelado. El compuesto también contribuye a aumentar la resistencia a la corrosión de algunas aleaciones de magnesio.
Precauciones El bifluoruro sódico es corrosivo e irritante en contacto con la piel y puede causar ampollas e inflamación. Su ingestión es extremadamente peligrosa. Si el compuesto entra en contacto con los ojos, puede provocar ceguera y daños en la córnea. La ingestión de polvo de bifluoruro de sodio puede provocar ardor, tos y estornudos, como resultado de la irritación de los tractos gastrointestinal y respiratorio. La exposición del compuesto a los ojos puede causar enrojecimiento, picor y lagrimeo. En casos graves, la exposición al bifluoruro de sodio puede provocar la muerte.Los efectos de la intoxicación por bifluoruro de sodio pueden tardar entre 0 y 24 horas en notarse.
La exposición repetida o prolongada al bifluoruro de sodio puede provocar fluorosis. No se tiene constancia de que el bifluoruro de sodio sea cancerígeno.
Papel biológico y medioambiental El bifluoruro de sodio no se bioacumula. Normalmente sólo permanece en el medio ambiente durante varios días.
Referencias
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