miniaturadeimagen|431x431px|Relación entre pOH y pH
Término químico utilizado para expresar el grado de alcalinidad de una disolución acuosa. Indica la concentración de los iones OH- en formato logarítmico negativo (notación p) y se define como el logaritmo negativo en base 10 de la actividad de los aniones hidróxilo. Puesto que en disoluciones diluidas la actividad de los iones se aproxima a la concentración de los mismos, es frecuente, por comodidad en el cálculo, considerar el pOH como el logaritmo negativo en base 10 de la concentración:
Disoluciones En soluciones acuosas, los iones OH- provienen de la disociación del agua, que puede expresarse mediante la conocida como reacción de autoprotólisis del agua:
H2O <=> H+ + OH-
O también, dado el carácter anfótero del agua, en términos de reacción ácido base en que una molécula de agua que actúa como ácido, reacciona con otra que hace de base:
2H2O <=> H3O+ + OH-
De acuerdo con estos equilibrios, la concentración de OH- es igual a la de H+ (o H3O+), esto es [OH-] = 1×10-7 M (0,0000001 M), es decir pOH = 7. Como el agua se considera neutra, ni ácida ni básica, se puede definir una escala de pOH, de forma similar a como se hace para el pH, pero aplicado a la concentración de aniones hidroxilo. Dicha escala tiene un valor entre 0 y 14 en disolución acuosa, pero en este caso son ácidas las disoluciones con pOH mayores a 7, y básicas las que tienen pOH menores a 7. Esto se hace a partir de la reacción anterior y del valor de su constante de equilibrio, denominada producto iónico del agua (Kw)
Donde: vale 1.0 x 10−14 es la concentración de iones hidronio es la concentración de iones hidroxilo
es posible relacionar el pOH con el pH
como se muestra en esta tabla: [H3O+]110-110-210-310-410-510-610-710-810-910-1010-1110-1210-1310-14[OH-]10-1410-1310-1210-1110-1010-910-810-710-710-510-410-310-210-11pH01234567891011121314pOH14131211109876543210 Diferencia entre el pH y el pOH El pH mide las concentraciones de los iones hidrogeno , mientras que el pOH mide las concentraciones de los aniones hidroxilo o iones hidróxido.
Referencias
Véase también Acidemia Equilibrio ácido-base Alcalosis pH pKa
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