El óxido de manganeso(VII), también conocido como heptaóxido de dimanganeso, heptóxido de manganeso es un compuesto químico en donde el manganeso está en su estado de oxidación +7. Su fórmula química es Mn2O7. Este es el único compuesto de manganeso en su estado de oxidación +7 que no es un permanganato. Es un aceite de color rojo oscuro o verde. Es un poderoso agente oxidante. Es un explosivo peligroso. Se produce mediante la reacción entre ácido sulfúrico concentrado(≥ 95%) y permanganato de potasio. Produce dióxido de manganeso y oxígeno en una reacción muy exotérmica y explosiva. Esta reacción puede producir ozono, un poderoso agente oxidante. Puede detonarse golpeándola o reaccionando con algunos compuestos orgánicos como el alcohol etílico.

Propiedades La forma cristalina de este compuesto químico es verde oscuro. El líquido es verde con luz reflejada y rojo con luz transmitida.Es soluble en tetracloruro de carbono y se descompone al entrar en contacto con el agua.

Estructura Sus propiedades de solubilidad indican una especie molecular apolar, lo cual se confirma por su estructura. Las moléculas consisten en un par de tetraedros que comparten un vértice común. Los vértices están ocupados por átomos de oxígeno y en los centros de los tetraedros se encuentran los centros de Mn(VII). La conectividad se indica mediante la fórmula O3Mn−O−MnO3 . Las distancias terminales Mn−O son de 1,585 Å y el oxígeno puente está a 1,77 Å de los dos átomos de Mn. El ángulo Mn−O−Mn es de 120,7°.

El pirosulfato , el pirofosfato y el dicromato adoptan estructuras similares a las del Mn2O7 . Probablemente, la especie del grupo principal más similar sea el Óxido perclórico(Cl2O7). Centrándonos en las comparaciones dentro de la serie de los metales de transición, el Óxido de tecnecio(VII), Tc2O7 y el Mn2O7 son estructuralmente similares , pero el ángulo Tc−O−Tc es de 180°. El Óxido de renio(VII), Re2O7 sólido no es molecular, sino que consiste en centros de Re reticulados con sitios tetraédricos y octaédricos;  en fase de vapor es molecular con una estructura similar al Tc2O7.Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press

Síntesis y reacciones El heptóxido de manganeso (Mn2O7) surge como un aceite verde oscuro mediante la adición de ácido sulfúrico concentrado frío (H2SO4) a permanganato de potasio sólido (KMnO4). La reacción produce inicialmente ácido permangánico, HMnO4, que se deshidrata con ácido sulfúrico frío para formar su anhídrido, Mn2O7:

El heptóxido de manganeso puede reaccionar aún más con ácido sulfúrico para dar el notable catión manganilo (VII) MnO3+, que es isoelectrónico con CrO3:

El heptóxido de manganeso se descompone cerca de la temperatura ambiente, de forma explosiva por encima de 55 °C (131 °F). La explosión puede iniciarse al golpear la muestra o por su exposición a compuestos orgánicos oxidables. Los productos son dióxido de manganeso(MnO2) y oxígeno(O2).Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. . También se produce ozono, que le confiere un olor intenso. El ozono puede encender espontáneamente un trozo de papel impregnado con una solución de alcohol.

El heptóxido de manganeso reacciona con peróxido de hidrógeno en presencia de ácido sulfúrico, liberando oxígeno y ozono:

Referencias

Wells A.F. (1962) Structural Inorganic Chemistry 3d edition Oxford University Press Holleman, A. F.; Wiberg, E. "Inorganic Chemistry" Academic Press: San Diego, 2001. .

Enlaces externos Demonstration of manganese heptoxide's properties on YouTube Óxido de manganeso(II)

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