El óxido de cadmio es un compuesto químico. Su fórmula química es CdO. Tiene iones de cadmio y oxígeno. El óxido de cadmio es un semiconductor de tipo n con un intervalo de banda de 2,18 eV (2,31 eV) a temperatura ambiente (298 K).
Propiedades El óxido de cadmio puede ser un polvo incoloro, polvo marrón o cristales marrón-rojizos. Todas las formas se disuelven en ácido. Es cancerígeno. Respirar el polvo es dañino. Es similar en algunos aspectos al óxido de zinc.
Preparación El óxido de cadmio se obtiene quemando el cadmio en el aire o reaccionando un álcali con cualquier sal de cadmio soluble.
Usos El óxido de cadmio se utiliza en la electrónica como conductor transparente. También se utiliza para hacer pigmentos (sulfuro de cadmio), matar nematodos,Lewis, Richard J. Sr., Hawley's condensed chemical dictionary, 13th ed., 1997, p. 189 hacer baterías de níquel cadmio, y galvanoplastia de cadmio.
Conductor transparente El CdO se utiliza como material conductor transparente. que fue preparado como una película conductora transparente ya en 1907 por Karl Baedeker. El óxido de cadmio en forma de películas finas se ha utilizado en aplicaciones tales como fotodiodos, fototransistores, células fotovoltaicas, electrodos transparentes, pantallas de cristal líquido, detectores de infrarrojos y recubrimientos antirreflectantes. Las micropartículas de CdO sufren excitación de banda prohibida cuando se exponen a la luz UV-A y también son selectivas en la fotodegradación del fenol.
Recubrimiento de cadmio La mayor parte del galvanizado comercial del cadmio se realiza mediante electrodeposición a partir de baños de cianuro. Estos baños de cianuro están compuestos por óxido de cadmio y cianuro de sodio en agua, que probablemente forman cianuro de cadmio e hidróxido de sodio. Una fórmula típica es 32 g/l de óxido de cadmio y 75 g/l de cianuro de sodio. La concentración de cadmio puede variar hasta en un 50 %. Normalmente se añaden abrillantadores al baño y el recubrimiento se realiza a temperatura ambiente con ánodos de cadmio de alta pureza.Clifford A. Hampel, Rare Metals Handbook, 1954, p. 87-103
Reactividad El CdO es un óxido básico y, por lo tanto, es atacado por ácidos acuosos para dar soluciones de [Cd(H2O)6]^2+. Tras el tratamiento con soluciones alcalinas fuertes, se forma [Cd(OH)4]^2-. Se forma una fina capa de óxido de cadmio en la superficie del cadmio en aire húmedo a temperatura ambiente. El cadmio se oxida a temperatura ambiente para formar CdO.Clifford A. Hampel, Rare Metals Handbook, 1954, p. 87-103 El vapor y el gas de cadmio forman CdO e hidrógeno en una reacción reversible.
Véase también
Óxido de mercurio (II) Cloruro de cadmio Referencias
Categoría:Compuestos de cadmio Categoría:Óxidos